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問答題

【計算題】計算由一個鎘電極浸在C（Cd²⁺）=0.01mol/l的溶液中所組成的半電池的電位是多少（已知φ^θ_Cd2+/Cd=-0.403V）？

答案：

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【計算題】稱取銅礦樣品0.4217g，經(jīng)處理后使銅形成Cu²⁺，用碘量法測定，以硫代硫酸鈉標準滴定溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液35.16ml，而41.22ml硫代硫酸鈉溶液相當于0.2121gK₂Cr₂O₇，求礦石中以質量分數(shù)表示的銅（以CuO計）含量。（K₂Cr₂O₇的相對分子質量為294.18，CuO的相對分子質量79.55）。

答案：

【計算題】稱取0.2000g鉻鐵礦，用Na₂O₂熔融后酸化，加入5.00mmol硫酸亞鐵，過量的FeSO₄用C_{（1/6KMnO₄）}=0.0500mol/l的重鉻酸鉀標準溶液滴定，消耗19.99ml，求鉻鐵礦中Cr含量的質量分數(shù)。（Cr的相對原子質量為51.996）。

答案：

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