已知下列前三個反應的平衡常數(shù)分別為KØ1、KØ2和KØ3則第四個反應的KØ4為() (1) N2(g)+O2(g)=2NO(g) (2) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) (3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g) (4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
A.KØ1+3KØ2和-KØ3 B.KØ1KØ2KØ3 C.KØ1KØ2/KØ3 D.
A.可逆反應達平衡時,增加產物濃度,平衡正向移動 B.可逆反應達平衡時,增加體系總壓力,平衡正向移動 C.在一定溫度下,某可逆反應達平衡時,升高溫度,平衡向吸熱方向移動 D.在一定溫度下,某可逆反應達平衡時,升高溫度,平衡向放熱方向移動
A.此反應為吸熱反應,升高溫度則正反應速率增加,逆反應速率減少,所以平衡右移 B.增大壓力不利于H2O(g)的轉化 C.升高溫度使其KØ減少 D.加入催化劑可以增加單位時間內的產量